jika atom na melepaskan 1 elektron akan menjadi. Jawab: a 19K = 2 8 8 1 Atom K akan cenderung melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+. jika atom na melepaskan 1 elektron akan menjadi

Dalam kristal NaCl, setiap atom Na + dikelilingi oleh 6 ion Cl – dan setiap ion Cl. Atom Na menyerahkan 1 elektron kepada atom Cl sehingga atom Cl menerima 1 elektron dari atom Na. Setelah terjadi perpindahan elektron, atom-atom tidak lagi bersifat netral tetapi menjadi ion yang bermuatan. Jadi b. . o Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam). besi menjadi magnet di dalam medan magnet c. Jika atom tersebut melepaskan elektronnya yang ke-2 maka akan diperlukan energi yang lebih besar, begitu juga pada pelepasan elektron yang ke-3 dan seterusnya. Untuk dapat menentukan golongan dan periode unsur X, maka harus dicari konfigurasi elektron dari atom X sebelum melepaskan 2 elektronnya menjadi ion X 2+. Atom Na yang awalnya memiliki 11 elektron, setelah melepas 1 elektron jumlahnya menjadi 10 elektron. Atom-atom netral dapat berubah menjadi ion. Dengan demikian, pernyataan yang tidak sesuai adalah C. . Bila atom netral ( atom yang memiliki jumlah proton dan elektron yang sama) menangkap elektron, maka jumlah elektronnya akan jadi lebih banyak dibanding dengan proton. Unsur bernomor atom 19 dengan melepaskan 1 elektron akan memperoleh konfigurasi electron gas mulia. Jadi, setiap atom. Afinitas elektron. . molekul senyawa tersusun dari atom-atom. Pembentukan molekul H2 dari atom-atom H. GA. Kita akan. H = -1 dan Na = +1. Atom yang melepas elektron berubah menjadi ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif. 8 . Jadi, jawaban yang benar adalah D. (2,8,1) akan semakin stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi. NaCl. a. Ion positif dan ion negatif ini digunakan sebagai dasar dalam pembentukan ikatan unsur yang satu dengan yang lain. molekul ion 14. akan tetapi: 5 B : 1s 2 2s 2 2p x1. 7 N = 2 5 (membentuk ion negatif karena kekurangan 3 elektron) D. Ca: 2, 8, 8, 2 melepas 2 elektron membentuk Ca 2+ Ca (2, 8, 8, 2) → Ca 2+ (2, 8, 8) + 2 e – Konfigurasi. Jangan lupa! Molekul sederhana. Sifat – sifat atom yang membentuk ikatan kovalen sebagai. Perhatikan. Elektron suatu atom dapat bergabung ke atom lain 3. id Pendahuluan • Adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut : - atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron) - penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing. Maka EI 1< EI 2 < EI 3. . 11Na = 2 8 1 (atom Na kelebihan 1 elektron)Ion Atom-atom dengan nomor atom 1 sampai 18 akan ada dalam keadaan stabil bila kulit atom terluarnya berisi 2 elektron seperti helium He atau 8 elektron seperti neon N. Untuk menentukan konduktivitas listrik suatu elemen digunakannya. (Ar Na = 23, C =12, O = 16). Untuk mencapai jumlah elektron 8, maka atom akan melepas atau menerima elektron. • Kecuali He; mempunyai 2 elektron valensi; unsur. Karena berbeda muatan, ion Na+ dan ion Cl– akan saling tarik-menarik. Atom Na melepaskan satu elektron menjadi ion Na+, sedangkan klor menerima satu elektron menjadi ion Cl–. Meski. H • • Cl atau dituliskan H―Cl Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga. 30. Kita tahu bahwa unsur logam memiliki keelektronegatifan yang kecil sehingga akan mudah untuk melepaskan elektron membentuk ion positif sedangkan unsur nonlogam memiliki keelektronegatifan yang besar sehingga akan mudah menarik elektron membentuk ion negatif. Juga, Na -7 tidak stabil, karena 11 proton natrium tidak dapat mengerahkan gaya tarik yang kuat untuk berpegangan pada 18 elektron. . Ikatan Kimia Adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut : a). He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn. Atom klorin menerima satu elektron pada kulit terluarnya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas. ac. Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif dalam suatu senyawa, dan terjadi serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. 2. dan dibagi menjadi dua,. Apakah yang terjadi jika atom Na melepaskan elektron. Br golongan VIIA sehingga akan stabil jika menerima 1 e membentuk Br- , sehingga 1 atom Na akan berikatan dengan 1 atom Br. Buku Paket Kimia Kelas X. Atom paling stabil jika memiliki kulit valensi elektron yang terisi. Email: sulistyani@uny. Kedua senyawa ini berikatan membentuk NaCl sesuai kaidah oktet. Jika atom Na melepaskan 1 elektron akan menjadi . Hanya gas mulia yang memiliki konfigurasi elektron seperti ini. Misalnya unsur Ca membentuk ion Ca²+ karena melepaskan 2. o Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron. 17Cl = 2, 8, 7 • Atom Na melepaskan 1 elektron valensinya sehingga konfigurasi elektronnya samaDefinisi Ikatan Kimia. Atom Na akan bermuatan positif, sedangkan atom Cl akan bermuatan negatif. tersusun atas proton dan elektron 13. b) Penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari atom masing-masing yang. Apabila suatu atom yang memiliki kulit elektron valensi terteup maka akan bersifat inert. Sedangkan Klorin (Cl),. Jika suatu senyawa melepas elektron, maka senyawa tersebut akan akan menjadi berion positif. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan bertambah stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah dijadikan (2,8). Suatu elektroda dengan nilai E° yang positif belum tentu akan menjadi kutub positif dalam suatu sel elektrokimia. Jika klor memperoleh satu elektron dari atom lain maka klor juga akan. Lapisan antilengket ini sudah digunakan jutaan orang dalam bentuk perkakas masak memasak. atom Na melepas 1 elektron menjadi ion Na + atom Cl menangkap 1 elektron menjadi ion Cl-Na + dan Cl-bergabung membentuk senyawa NaCl Na + + Cl. Kossel menjelaskan hubungan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi elektron. Menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain, sehingga terbentuk ikatan kovalen. Atom merupakan bagian terkecil dari unsur yang tidak dapat diuraikan menjadi bagian yang lebih sederhana dengan cara reaksi kimia biasa. a. Dengan cara menerima (menangkap ) elektron Ketika natrium (Na) membentuk ion , artinya atom natrium melepaskan 1 elektron. o Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif. Jika unsur Natrium ( Na ) dengan unsur Sulfur ( S ) berikatan maka akan membentuk ikatan dan rumus kimia . Apabila atom melepaskan elektron, atom akan bermuatan positif atau kation, seperti Na+ dan Ca+. Ikatan Ion ( elektrovalen ) Terjadi jika atom unsur yang memiliki energi ionisasi kecil/rendah melepaskan elektron valensinya (membentuk kation) dan atom unsur lain yang mempunyai afinitas elektron besar/tinggi menangkap/menerima elektron tersebut (membentuk anion). Dua atom H dapat melepaskan dua elektron menjadi dua ion H+ dan molekul SO 4 menangkap dua elektron menjadi ion SO 4 2-. 6 C = 2 4 (tetravalen, dapat digunakan untuk. Pada atom netral, nomor atom sama dengan jumlah elektron. Apakah yang terjadi jika atom Na melepaskan elektron dan atom Cl menerima 1 elektron? Atom Na akan bermuatan positif karena jumlah proton lebih banyak daripada jumlah elektron. Dari notasi tersebut, diketahui bahwa atom neon memiliki 10 elektron. Jika ada satu elektron dari luar maka muatan atom ini akan menjadi -1 atau. Ion Ca 2+ menandakan ion tesebut telah melepaskan 2 elektron. Jadi, setelah. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi (2,8). Tetapi, menerima 7 elektron sangat sulit, maka atom natrium (Na) cenderung melepaskan 1 elektron. . c. Jika atom Na melepaskan 1 elektron akan menjadi . Menangkap Elektron. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Ion Senyawa CaF 2. A. Jadi natrium (Na) akan kelebihan muatan positif dari satu proton. rumus kimia. Sedangkan Klorin (Cl), yang mempunyai konfigurasi (2,8,7), akan lebih stabil jika mendapatkan 1 elektron sehingga konfigurasinya menjadi (2,8,8). penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom. Ion Na+ C. . Definisi Ikatan Kimia. molekul terdiri atas atom-atom b. ##### BAB 4 ##### IKATAN KIMIA Definisi Ikatan Kimia Adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut : a) atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron) b) penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan c) penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari. Untuk lebih jelas mengenai masing-masing ikatan kimia, perhatikan penjelasan. (serah terima elektron). Jadi, jawaban yang benar adalah D . 1 membentuk ion Na+ 2 . Proton bermuatan positif, elektron bermuatan negatif, dan neutron tidak bermuatan. Email: [email protected] harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi jika ada pemakaian pasangan elektron secara bersama- sama oleh atom-atom yang berikatan, dikarenakan ketidak mampuan salah satu atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron ( terjadi pada atom – atom non logam). Pada pembentukan NaCl, satu elektron dari Na akan diterima oleh Cl. Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia . Teori ini berdasarkan: - Atom terdapat pada semua benda. Hal ini menunjukkan adanya penurunan biloks ketika suatu spesimenerima elektron. Contohnya, ketika atom natrium (Na) melepas satu elektron, maka akan membentuk ion Na +, atau ketika atom klorin (Cl) menerima 1 elektron, maka akan membentuk ion Cl –. . penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom. Atom Na melepaskan 1 elektron valensinya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan. 2 2,8 2,8,8 2 , 8 , 18 , 8 2 , 8 , 18 , 18 , 8 2 , 8 , 18 , 32 , 18 , 8. Mg dengan ODapat dilihat jumlah elektron valensi adalah 1, maka unsur Na akan berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion Na +. setiap materi tersusun dari molekulmolekul c. Yah, akses. Jelaskan bagaimana senyawa CaF 2 dapat beriktan ion. Melepas atau menangkap elektron (transfer elektron), sehingga terbentuk ion. Proses pengikatan elektron tersebut mudah terjadi dikarenakan afinitas elektron atom klorin besar. Akibatnya, bila Na melepaskan 1 elektron maka ada satu proton di dalam inti atom natrium (Na) yang tidak diseimbangkan oleh elektron. 12Mg²+ C. Sifat suatu materi dipengaruhi oleh : susunan dan struktur dari materi tersebut. IKATAN KIMIA. Dua atom H dapat melepaskan dua elektron menjadi dua ion H+ dan molekul SO4 menangkap dua elektron menjadi ion SO42 Pada peristiwa tersebut yang merupakan kation adalah . Molekul Adalah – Pegertian, Fungsi, Struktur, Contoh & Gambar – Molekul terdiri dari sejumlah atom yang bergabung melalui ikatan kovalen, dan atom tersebut berkisar dari jumlah yang sangat sedikit (dari atom tunggal, seperti gas mulia) sampai jumlah yang sangat banyak (seperti pada polimer, protein atau bahkan DNA). Atom Na melepaskan satu elektron menjadi ion Na+, sedangkan klor menerima satu elektron menjadi ion Cl–. ionisasi 2 : Na+ (g) + E2 → Na2+ (g. lonnya memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s1. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi (2,8). disebut EI pertama, dan jika elektron kedua yang terlibat disebut EI kedua, dan seterusnya. Ikatan kimia yang terbentuk dengan cara serah terima elektron, seperti pembentukan NaCl, dinamakan ikatan ion. Pada H 2 O :Apakah yang akan terjadi jika atom Na melepaskan elektron? Suatu atom yang melepaskan elektron akan bermuatan positif. Menjadi sehat memang bisa dilakukan dengan beragam cara. Maka dapat ditulis Na → Na+ + e– Atom Na akan kehilangan elektron dan kelebihan satu muatan positif, atau dengan kata lain atom Na berubah menjadi ion Na+. Pada atom natrium (Na) yang melepaskan satu elektron, atom natrium (Na) yang pada mulanya bersifat netral akan berubah menjadi Na bermuatan +1. Elektron Valensi. Redoks. Ikatan ion terbentuk jika terjadinya perpindahan elektron di antara atom untuk membentuk partikel yang bermuatan listrik dan mempunyai daya tarik-menarik. Sehingga Na melepaskan 1 elektronnya dan berubah menjadi kation. 11 Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 → 1 elektron di kulit terluar cenderung akan lepas; Reaksi pelepasan elektron: Na → Na + + 1 e. atom berikut apabila berikatan! a. Oleh karena itu jawaban yang tepat adalah B. Jawab: b 6C = 2 4. elektron Jawaban :A 56. Adapun atom yang melepaskan elektron berarti jumlah elektronnya lebih sedikit dari proton. Atom S kekurangan 2 elektron lagi untuk mencapai kestabilan. Jika klor tersebut memperoleh satu elektron dari tempat yang lain maka klor juga akan menjadi lebih stabil. ion Na+. • Atom Na melepaskan 1 elektron valensinya sehingga konfigurasi elektronnya sama. atom Na bisa melepaskan 1 elektron dari kulit M dan menerima 7 elektron dari atom lainnya. Atom yang melepaskan elektron akan menjadi bermuatan positif atau kation, sedangkan atom yang menerima elektron akan menjadi bermuatan negatif atau anion. . Suatu senyawa ionik dibentuk oleh reaksi dari logam dengan non-logam, sedangkan senyawa molekul biasanya dibentuk oleh reaksi dari dua atau lebih non-logam. = 2, 8, 1 = 2, 8, 7 Atom Na melepaskan 1 elektron valensinya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. com/SILMI NURUL UTAMI) Jumlah. = 2, 8, 1 = 2, 8, 7 Atom Na melepaskan 1 elektron valensinya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Prinsip Prinsip Dalam Pembentukan Dari Molekul 1. 1 akan melepas elektron di kulit terluarnya dan membentuk ion Na+, yaitu : Na Na+ + e Sehingga konfigurasi elektronnya menjadi 2. 13 Kimia Kelas X Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Menurut Para IlmuwanPembahasan. Sebagai contoh, atom Na dengan nomor atom 11 dapat melengkapi cangkang luarnya dengan melepaskan 1 elektron, berlawanan dengan atom Cl yang memiliki nomor atom 17 yang harus melengkapi cangkang luarnya dengan mendapatkan 1 elektron. Massa proton dan neutron suatu atom pasti jauh lebih besar dari massa elektronnya. Sesuai dengan aturan oktet, atom natrium akan melepas 1 elektron, sedangkan atom klorin akan menyerap 1 elektron. Contoh : Pada NaCl: atom Na melepaskan 1 elektron kepada atom Cl, sehingga b. Cl: konfigurasi elektron : 2 8 7 Elektron valensi = 7, supaya menjadi 8, ada 2 opsi, yaitu: 1. Jadi natrium (Na) akan kelebihan muatan positif dari satu proton dari Prinsip Prinsip Dalam Pembentukan Dari Molekul. . Pada penulisan lambang unsur, nomor atom dapat ditulis subscript (turun) di kiri lambang unsur dan nomor massa ditulis. no. Ion Negatif Yang Luar Biasa. Atom yang melepas elektron berubah menjadi ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif. [l Jika atom ketambahan elektron, maka atom tersebut menjadi ion negatif atau dikenal dengan. § Antara ion Na + dengan terjadi gaya tarik-menarik elektrostatis sehingga terbentuk senyawa ion NaCl. Dua atom H dapat mencetuskan gagasan tentang atom melepaskan dua elektron menjadi dua pertama kali .